Отравление оксидом азота: симптоматика и оказания первой помощи

Диоксид азота относится к одним из самых распространенных видов выбросов в атмосферу, имеющих антропогенное происхождение. Он образуется в ходе протекания фотохимических реакций оксидов в атмосфере. Их источниками в свою очередь являются различные продукты сгорания и отходы предприятий промышленного сектора.

Подробный обзор

Особенности диоксида азота

Диоксид азота имеет формулу NO2 и представляет собой газ характерного бурого цвета. Его отличительной особенностью является резкий, удушливый запах. Также вещество может переходить в другое агрегатное состояние под влиянием определенных температур – при высоких значениях диоксид становится жидкостью. Она полностью теряет характерный для газообразного состояния цвет, но сохраняет удушливый запах.

Из-за своего цвета выбросы диоксида азота вследствие деятельности химических предприятий получили название «лисий хвост». Стоит отметить, что оранжево-бурый цвет соединения присутствует только при определенных температурах – при их снижении двуокись азота обесцвечивается из-за димеризации. Заметнее всего так называемые «лисьи хвосты» в летнее время года, поскольку в этот период в выбросах повышается концентрация мономерной формы.

Влияние азота на организм

Вещество относится к инертным газам, которое не обладает запахом, вкусом и цветом. Его содержание в организме близко к 2,5%. Благодаря азоту идет построение клеток и тканей, происходит энергетический обмен, поскольку он входит в состав аминокислот, из которых строятся белки. А так как человек – это белковая конструкция, то роль азота недооценивать нельзя.

Элемент в виде соединений входит в состав некоторых гормонов (инсулин, тироксин, адреналин), медиаторов, за счет которых происходит контакт между нервными клетками (ацетилхолин). Диоксид азота и его производные (нитроглицерин) влияют на гладкую мускулатуру, расширяя и сужая кровеносные сосуды.

Атмосферный азот не способен усваиваться организмом, его можно получить только с пищей, содержащей азотистые соединения (пептиды, аминокислоты, пурины). Азотное отравление наступает при попадании избыточного количества вещества с продуктами, содержащими нитраты, или через воздух (вдыхание паров).

На заметку: Получение высокой дозы азота чаще всего возможно на производстве, поскольку газ широко используется в промышленности. В быту случаи отравления встречаются редко.

Как влияет оксид азота на бодибилдинг?

Оксид азота производит эффект увеличения мышц из-за активного притока крови. Учёными было доказано, что такой процесс кровоснабжения значительно улучшает гипертрофию мышечной массы, а также ускоряет её восстановление и регенерацию. В ходе исследований установлено, что добавка приносила исключительно временный эффект увеличения мышц, но к окончанию эксперимента часть культуристов, принимавших продукт, и группа, употреблявшая плацебо, выдали одинаковые результаты и достижения в гипертрофии мышц. Однако, группе, принимавшей оксид азота, удалось продемонстрировать лучшие спортивные показатели.

Стоит отметить, эти противоречивые итоги в исследованиях вызваны тем, что спортивные добавки для увеличения выработки окиси азота могут провоцировать как анаболическое, так и катаболическое влияние, следовательно, приём разного объёма препарата может вызвать абсолютно разные показатели. Существует вероятность того, что употребление значительного количества оксида азота понизит эффект, а вовсе не улучшит.

В наши дни в магазинах можно увидеть множество различных вариантов спортивных продуктов, имеющих в своём названии NO2. Наиболее распространённым стимулятором для эффективной выработки окиси азота в данный момент продолжает оставаться аминокислота L-аргинин. Позиция о том, что человек употребляет чистый оксид азота не совсем справедливо, человек принимает лишь препарат, который стимулирует производство этого элемента.

Оксиды азота

При описании свойств азота отмечалось, что при непосредственном взаимодействии азота с кислородом образуется только оксид азота (II) NO. Однако существуют оксиды азота со всеми возможными степенями окисления (от +1 до +5).

Читайте также:  11 полезные свойства аминокислот для организма человека

При обычной температуре N2O – бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом; обладает наркотическим действием, вызывая сначала судорожный смех, затем – потерю сознания.

Способы получения

1. Разложение нитрата аммония при небольшом нагревании:

NH4NO3 = N2O↑ + 2Н2О

2. Действие HNO3 на активные металлы

10HNO3(конц.) + 4Са = N2O↑ + 4Ca(NO3)2 + 5Н2О

Химические свойства

N2O не проявляет ни кислотных, ни основных свойств, т. е. не взаимодействует с основаниями, с кислотами, с водой (несолеобразующий оксид).

При Т > 500'С разлагается на простые вещества. N2O – очень сильный окислитель. Например, способен в водном растворе окислить диоксид серы до серной кислоты:

N2O + SO2 + Н2О = N2↑ + H2SO4

NO – оксид азота (II), монооксид азота

При обычной температуре NO – бесцветный газ без запаха, малорастворимый в воде, очень токсичный (в больших концентрациях изменяет структуру гемоглобина).

I. NO – окислитель

2NO + SO2 + Н2О = N2O↑ + H2SO4

2NO + 2H2 = N2 + 2Н2О (со взрывом)

II. NO – восстановитель

2NO + O2 = 2NO2

10NO + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 10HNO3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4Н2О

NO2 – оксид азота (IV), диоксид азота

При обычной температуре NO2 – красно-бурый ядовитый газ с резким запахом. Представляет собой смесь NO2 и его димера N2O4 в соотношении -1:4. Диоксид азота хорошо растворяется в воде.

NO2 – кислотный оксид, смешанный ангидрид 2-х кислот

Оксиды азота

NO2 взаимодействует с водой, основными оксидами и щелочами. Но реакции протекают не так, как с обычными оксидами – они всегда окислительно – восстановительные. Объясняется это тем, что не существует кислоты со С.О. (N) = +4, поэтому NO2 при растворении в воде диспропорционирует с образованием 2-х кислот – азотной и азотистой:

2NO2 + Н2О = HNO3 + HNO2

Если растворение происходит в присутствии O2, то образуется одна кислота – азотная:

4NO2 + 2Н2О + O2 = 4HNO3

Аналогичным образом происходит взаимодействие NO2 со щелочами:

в отсутствие O2: 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + Н2О

в присутствии O2: 4NO2 + 4NaOH + O2 = 4NaNO3 + 2Н2О

NO2 – очень сильный окислитель

По окислительной способности NO2 превосходит азотную кислоту. В его атмосфере горят С, S, Р, металлы и некоторые органические вещества. При этом NO2 восстанавливается до свободного азота:

10NO2 + 8P = 5N2 + 4P2O5

2NO2 + 8HI = N2 + 4I2 + 4Н2О (возникает фиолетовое пламя)

В присутствии Pt или Ni диоксид азота восстанавливается водородом до аммиака:

2NO2 + 7Н2 = 2NH3 + 4Н2О

Как окислитель NO2 используется в ракетных топливах. При его взаимодействии с гидразином и его производными выделяется большое количество энергии:

2NO2 + 2N2H4 = 3N2 + 4Н2О + Q

N2O3 и N2O5 – неустойчивые вещества

Оба оксида имеют ярко выраженный кислотный характер, являются соответственно ангидридами азотистой и азотной кислот.

N2O3 как индивидуальное вещество существует только в твердом состоянии ниже Т пл. (-100С).

С повышением температуры разлагается: N2O3 → NO + NO2

N2O5 при комнатной температуре и особенно на свету разлагается так энергично, что иногда самопроизвольно взрывается:

2N2O5 = 4NO2 + O2

Дальнейшая терапия

Только профильный специалист может проводить подробное обследование организма назначать системное лечение. Пострадавшему обеспечивается полный покой. Далее приступают к комплексным процедурам:

  1. Интоксикация закисью азота (жидкий газ). В таком случае дыхательная система человека будет восстанавливаться карбогеном. Это эффективная смесь кислорода и углекислого газа, которая используется для лечения горной болезни. Химический тандем отменно подходит для оптимизации кровотока и нейтрализации всевозможных опухолей. Чтобы работа сердечной мышцы была постоянной, задействуется раствор глюкозы. Жидкость вводится в вену больному человеку. Проявляться целебный эффект будет постепенно.
  2. Отравление диоксидом азота. Терапевтическое лечение имеет аналогичный характер. Альтернативным вариантом глюкозе выступает раствор кальция хлорида. Уровень концентрации соединения составляет 10% (не больше). В комплексе назначается кислородная терапия.
  3. Нитрит натрия. В случае расстройства данным веществом производится промывка желудка. Медики готовят раствор из глюкозы, который медленно вводится в вену. Если отравление коснулось ребенка, рационально применять хлорид натрия под кожный покров.

Отказ от квалифицированной медицинской помощи сулит серьезными неприятностями для человека. Интоксикация организма азотом приводит к необратимым последствиям. Патологии могут быть разными: от онкологии до остановки сердца. Пожизненная инвалидность при тяжелых стадиях недомогания редкостью не является. Лучше придерживаться техники безопасности и правил работы с оборудованием.

Если человек попал в гипербарическую среду, двигательная активность в таком случае должна быть минимальной. Для военных людей существуют специальные тренировки. Специалистов помещают в камеры с избыточным давлением до 6 кг /см2 с частотой два раза в месяц.

Как поддерживать естественный уровень окиси азота?

Поскольку основным источником для образования окиси азота служит аргинин, полагают, что недостаток последнего в ежедневном рационе со временем и приводит к лавинному проявлению так называемых болезней старости.

В качестве альтернативы предлагается придерживаться правильного питания, сбалансированного по белковому составу, исключающего трансжиры и полуфабрикаты, в конечном итоге отрицательно сказывающиеся на образовании NO в необходимых человеку количествах. Вторым по счету условием, но не по важности, обеспечивающим должную выработку оксида азота, является следование активному в физическом плане образу жизни.

Для поддержания естественного образования оксида азота рекомендуется регулярно употреблять в пищу продукты богатые аргинином. Такие как: рыба, творог, молочные продукты, орехи, белое мясо, горький шоколад и другие.

Не так давно ученные установили, что повысить уровень окиси азота в крови возможно с помощью различных пищевых кислот, например аскорбиновой или ацетилсалициловой.

Как принимать оксид азота из спортивного питания и кому рекомендуется

Эти добавки чаще используют спортсмены силовых видов спорта, но во время тренировок на выносливость их тоже можно использовать, так как эта добавка обогащает мышцы кислородом, что увеличивает их выносливость. Альпинисты, которые находятся высоко в горах и испытывают кислородный голод, могут использовать оксид азота для повышения производительности.

Спортивную добавку следует употреблять за полчаса до тренировки, во время приема пищи или с комплексом BCAA. Следует придерживаться дозировок, рекомендованных производителями.

Спортивные добавки – донаторы оксида азота можно совмещать с другими добавками, например:

  • С гейнером, стеариновым жиром, омега-3 жирными кислотами и белковыми смесями – вместе они улучшают эффект, увеличивая подпитку мышц.
  • С креатином – дает синергический эффект для пампинга, удерживает кровь в мышцах продолжительное время.

Просто скажи NO. Поговорим про оксид азота (NO)

Переизбыток оксида азота может быть причиной глаукомы и, возможно, других патологических состояний: как решить эту проблему естественным способом.

В последнее время в прессе появлялось много материалов, посвященных сделанному открытию, которое заключалось в следующем: у многих людей, страдающих хронической открытоугольной глаукомой, чрезвычайно повышен уровень оксида азота (Neufeld 97).

Снижая этот уровень медикаментозно, исследователям удавалось снизить ущерб, наносимый зрительному нерву повышенным внутриглазным давлением у крыс (Neufeld 99).

Совет

Сегодня, благодаря усилиям фармацевтических компаний, наблюдается повышенный спрос на блокирующие оксид азота препараты, одобренные для лечения ХОГ.

Однако, кажется, что мало кто интересуется выяснением в первую очередь истинных причин повышения его уровня до столь высоких значений.

Учитывая, что искусственное подавление любых естественных физиологических реакций организма не может не иметь непредвиденных последствий, может быть, вместо такого вмешательства имело бы смысл выяснить причину и устранить её?

Оксид азота: краткое описание

Исчерпывающей информации об этом нейромедиаторе до сих пор нет, поскольку впервые он был обнаружен лишь в 1987 г. (Ignarro, 1987), благодаря чему в 1989 г. авторы труда стали лауреатами Нобелевской премии заслуги в области естественных наук.

Оксид азота вырабатывается из L-аргинина в разных частях тела.

Он выполняет множество функций, например:

  • индуцирует вазодилатацию;
  • контролирует интрагастральное давление;
  • способствует дилатации матки во время беременности;
  • замедляет резорбцию костей;
  • играет важнейшую роль в возникновении и поддержании эрекции;
  • а также уничтожает бактерии, грибки и даже опухолевые клетки.

Однако высокие его уровни также и чрезвычайно опасны, поскольку оксид азота является мощным азотным свободным радикалом. На самом деле, он способен убивать нейроны, а также считается, что он повинен в большинстве дегенеративных процессов, которые имеют место после инсультов и при некоторых заболеваниях нервной системы.

Каковы потенциальные причины повышения уровня оксида азота?

Просто скажи NO. Поговорим про оксид азота (NO)

Основываясь на имеющихся знаниях и данных доступных исследований, можно выделить несколько факторов, которые могут служить причиной или вносить свой вклад в повышение уровня оксида азота:

  • аллергии (гистамин);
  • низкий статус железа;
  • гипоксия (дефицит кислорода);
  • отравление угарным газом;
  • чрезмерно высокий уровень эстрогена, или «доминирование эстрогена»;
  • прочее.

Аллергии

Каким образом аллергия может повысить уровень оксида азота? Ответ довольно прост.

Общеизвестно, что аллергии служат причиной повышения уровня гистамина, вот почему так популярны антигистаминные лекарственные средства.

А вот что известно не так широко, так это то, что гистамин, в свою очередь, стимулирует высвобождение оксида азота из различных клеток тела (Mannaioni 97a, Mannaioni 97b, Champion 98).

Предполагается даже, что в некоторых неблагоприятных эффектах гистамина, таких как повышение проницаемости гематоэнцефалитического барьера, посредником, на самом деле, выступает оксид азота (Mayhan 96).

Поэтому решение проблемы аллергии, вызывающей повышение уровня гистамина, может снять необходимость медикаментозного снижения уровня оксида азота.

Кроме того, высокий уровень гистамина связывают с циркуляторной гипоксией, состоянием, о котором речь пойдёт в другом разделе (Sumina 78).

Решить эту проблему можно несколькими способами, достоинства каждого из которых здесь не рассматриваются, поскольку эта тема заслуживает гораздо более тщательного и подробного обсуждения, чем позволяет данная статья:

  • избегание или снижение подверженности действию аллергенов (например, изменение диеты, использование воздушных фильтров и т.д.);
  • применение натуральных антигистаминных средств (например, кверцетина) (Bronner, Pearce);
  • применение традиционных антигистаминных препаратов;
  • альтернативные методы лечения аллергии (гомеопатия, снижение чувствительности, потенцированное ферментами);
  • традиционное лечение аллергии.

Людям с аллергиями, о которых они даже могут не знать, использование одного или сочетания нескольких перечисленных выше вариантов может помочь не просто устранить симптомы аллергии, но и улучшить состояние здоровья в целом. Конечно, для того чтобы правильно решить проблему аллергии, необходимо чтобы аллергию диагностировал квалифицированный врач-клиницист.

Читайте также:  Каким должно быть питание для набора мышечной массы

Донаторы оксида азота в спортивной медицине [ править | править код ]

Окись азота – жирорастворимое соединение, которое образуется в процессе метаболизма в различных органах и тканях. Основной массив данных по эндогенному образованию и биологическому значению окиси азота выполнены в 80-х годах прошлого столетия. Первоначально NO была идентифицирована как сигнальная молекула в организме животных. Затем выделен специфический фермент синтаза окиси азота (nitric oxide synthase — NOS), катализирующий комплексную энзиматическую реакцию, ведущую к образованию NO из субстратов — L-аргинина и молекулярного кислорода. Позднее был выявлен альтернативный путь образования NO за счет простой редукции нитратов и нитритов. Весь последующий период шло интенсивное изучение биологической роли NO, и в настоящее время оксид азота рассматривается как важный фактор регуляции (медиатор) норадренергической и нехолинергической нервной передачи. В спортивной нутрициологии пищевые добавки, способные повышать выработку оксида азота, рассматриваются как эргогенные вещества (, , 2010; и соавт., 2012). Для такого утверждения имеется ряд научных обоснований. Во-первых, в экспериментальных условиях показана роль NO в регуляции кровотока и митохондриального дыхания при физической нагрузке ( и соавт., 1994), а усиление кровотока в активных тканях за счет действия NO вызывает ускоренное восстановление (, 2010). Во-вторых, у хорошо подготовленных спортсменов предтренировочное назначение пищевых добавок, содержащих такие стимуляторы образования NO как L-аргинин и L-цитруллин, улучшает физическую готовность ( и соавт., 2010), что прямо увязывается с возрастанием концентрации нитратов и нитритов крови и насыщением мышц кислородом. Дополнительно в последние несколько лет получены положительные результаты влияния растительных донаторов оксида азота на физическую форму лиц, ведущих активный образ жизни (свекольный сок и концентрат, сок красного шпината и концентрат). С 2016 года Международное Общество Спортивного Питания (ISSN) внесло предложение включить темный шоколад в группу донаторов оксида азота.

Известны пять классических оксидов азота — закись азота N2O («веселящий» газ, к теме обзора отношения не имеет), окись азота NO, оксид азота(III) N2O3, диоксид азота NO2 и оксид азота (V) N2O5. Пищевые добавки (БАДы), способствующие выработке в организме оксида азота подразделяются на прямые и непрямые донаторы NO: непрямые – аргинин и цитруллин; прямые – нитрат натрия, экстракты и соки растительного происхождения – свеклы и амаранта, эпикатехин (флаванол, содержащийся в какао-бобах) и некоторые другие. Роль NO в биохимических процессах в организме изучена достаточно подробно и кратко может быть сведена к нескольким основным механизмам: расслабление гладкой мускулатуры сосудистой стенки и усиление кровотока; стимуляция межнейрональной передачи в мозге и когнитивных функций; торможение агрегации и адгезии тромбоцитов – улучшение микроциркуляции; повышение сократительной активности миокарда; стимуляция и оптимизация митохондриальных энергетических процессов.

Оксид азота: общие сведения, влияние на человека и окружающую среду — Экобаланс

Оксид азота – химическое соединение группы окисей азота, в котором азот присутствует во II степени окисления. Он имеет один непарный радикальный электрон, следовательно, является нестабильным, имеет высокую реакционную способность и обладает свойствами свободного радикала.

Оксид азота или окись азота, а также известный как монооксид азота представляет собой молекулу с химической формулой NO. Это свободные радикалы, которые является важным промежуточным продуктом химических реакций.

В организмах млекопитающих и человека оксид азота является важной составляющей клеточных сигнальных молекул, участвующих во многих физиологических и патологических процессах. Это мощный вазодилататор с коротким, в несколько секунд, периодом полураспада в крови.

В конце 80-х годов было доказано, что особые ферментные системы организмов способны синтезировать газ оксида азота. Это происходит в результате окисления гуанидиновой группы аминокислоты L-аргинина с одновременным синтезом цитруллина.

Получение оксида азота

В лабораторных условиях получение оксида азота возможно путем проведения реакции разбавленной азотной кислоты с медью или восстановлением азотистой кислоты в виде нитрита натрия или нитрита калия.

Основным природным источником оксида азота являются электрические разряды молний в грозу. Оксид азота является побочным продуктом, возникающим при сгорании веществ в автомобильных двигателях и топлива на электростанциях.

Также получение оксида азота возможно из свободных элементов, для этого необходимо при температуре 1200-1300°C провести соединение азота с кислородом.

Свойства оксида азота

Оксид азота – это бесцветный газ с температурой плавления -163,6°С и температурой кипения -151,7°С. Молекулярная формула оксида азота – NO, молярная масса – грамм/моль, плотность – 1,3402 г дм, растворимость в воде – 74 см3/дм3, показатель преломления –